1、在１摩一升的盐酸５０毫升中，加入氢氧化钡和碳酸钠的混合物７７克，并充分反应后（溶液体积不变），取出其中１０毫升溶液，用０．２摩／升的氢氧化钠溶液滴定。
2、消耗氢氧化钠体积１０毫升．求混合物中氢氧化钡，碳酸钠的质量，由题意可知：50毫升、1摩/升的盐酸与2。
3、77克混合物及50毫升、2摩/升氢氧化钠溶液恰好反应，NaOH + HCl = NaCl + H2O Ba（OH）2 + 2 HCl = BaCl2 + 2 H2O Na2CO3 + 2 HCl = 2 NaCl + CO2 + H2O n（HCl）= n（NaOH）+ 2 n{Ba（OH）2} + 2 n（Na2CO3） n（HCl）= 1*0。
4、05=0。05mol n（NaOH）= 0。2*0。05 = 0。01 mol n{Ba（OH）2} + n，Na2CO3= （0。05-0。01）/2 = 0。02 mol 171 n{Ba（OH）2} + 106 n（Na2CO3）= 2，77 g n{Ba（OH）2} = 0。01 mol n（Na2CO3）= 0。01 mol m{Ba（OH）2} = 171*0。01 = 1。71 g m（Na2CO3）= 106*0。01 = 1。06 g。
